Свойства серебра

Чистое серебро представляет собой серебристо-белый благородный металл. Самородное серебро встречается в природе реже, чем золото, поскольку имеет большую химическую активность. И это качество способствует серебру примешиваться к другим соединениям, в настоящее время известно более 50 минералов, содержащих серебро: электрум (Au+Ag), кюстелит (Ag+Au), аргентит (Ag+S), дискразит (Ag+Sb), бромаргерит (Ag+Br) и др. Серебро один из первых металлов, которые активно стал использовать человек в повседневной жизни. Первым серебрянным изделиям изготовленным людьми, известные археологи ставят возраст около 6000 лет, а страной оценившей ценные качества металла считается Древний Египет.   

Физические свойства серебра

• Высокая плотность – 10,5 г/см3. Серебро тяжелее меди примерно в 1,2 раза, однако легче свинца.
• Высокий коэффициент отражения света – около 99%. Серебром часто покрывают детали и механизмы для сообщения поверхности высоких оптических свойств.
• Ковкость и пластичность. Такие свойства позволяют использовать серебро для изготовления ювелирных украшений, получения тонкой плёнки с последующим нанесением на поверхность материалов и т. д.
• Высокая теплопроводность. Серебро обладает самой большой теплопроводностью среди всех металлов – 430.
• Высокая электропроводность. Удельная проводимость серебра при комнатной температуре (+20 ⁰C) составляет 62,5 млн См/м. Для сравнения: удельная проводимость алюминия при той же температуре составляет 37 млн См/м, а золота – 45,5 млн См/м.
• Тугоплавкость. Серебро плавится при температуре 962 ⁰C и выше.
• Температура кипения - 2212 ⁰C. При указанной температуре серебро начинает закипать, переходя из жидкого состояния в газообразное.
• Молярный объём10,3 см³/моль.

Химические свойства серебра как простого вещества

1. Относится к металлам, имеет атомарный состав.
2. Имеет относительно низкую реакционную способность.
3. Не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах.
4. Даёт реакцию в окислительной среде. Например: Ag + 2HNO_{3 (конц)} = AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O.
5. Хорошо растворяется в ртути, образуя амальгаму, которую применяют в стоматологии и при производстве зеркал.
6. Не окисляется кислородом даже при высоких температурах.
7. При реакции с царской водкой серебро образует нерастворимый остаток AgCl↓.
8. При наличии свободных галогенов серебро окисляется до галогенидов: 2Ag + I₂ = 2AgI.

Группа компаний работающих под Уральским брендом МД постоянно скупает серебрянные изделия у юридических и физических лиц и предлагает наиболее выгодные цены желающим заключит сделку. На странице сайта скупка серебра подробно описаны все преимущества работы с нами. Делайте правильный выбор, ждем ваших звонков!