Свойства платины

Физические свойства платины

Платина –  серебристо-белый или серебристо-серый, прочный, пластичный,  тугоплавкий и тягучий металл, хорошо прокатывается и сваривается. Чтобы платина начала плавиться, её нужно довести до температуры свыше 1700 ⁰C, а закипает платина  и переходит в газообразное состояние при температуре в 3825 ⁰C.

Этот благородный металл считается одним из самых тяжёлых: плотность при температуре 20°С (нормальные условия) составляет 21,09–21,45 г/см³ , коэффициент твердости по шкале Мооса равен 4-4.5, масса платинового куба со стороной 10 см превышает 21 кг! Куб золота того же объёма весит 19 кг.

Важное качество, которое дает хорошую цену - использование платины как катализатора в системе очистки выхлопных газов в автомобильных двигателях. Химическая реакция окисления токсичных веществ в присутствии катализаторов платиновой группы имеет хорошие результаты, дожиг продуктов неполного сгорания и разложения оксидов азота проходит эффективно.   

Платина, как и все металлы, проводит электрический ток, удельное электрическое сопротивление при комнатной температуре составляет 0,107 мкОм используется в точных приборах, как напыление в контактах, сопротивления, термопары, электроды, предохранители и т.д. 

Химические свойства платины как химического элемента

Платина (Pt) – это химический элемент 10 группы 6 периода таблицы Менделеева. Имеет порядковый номер 78, равный зарядовому числу атомного ядра. Один атом платины содержит 78 протонов, 78 электронов и 117 нейтронов. Массовое число ядра (т. е. полное количество нуклонов) равно 195.

Химические свойства платины как простого вещества

Металл платина – один из наиболее инертных: в кислотах и щелочах платина не растворяется (кроме царской водки HNO₃ + 3 HCl). Платина активно катализирует многие химические реакции, например реакцию добавления H₂к ароматическим соединениям. При нагревании реакционная способность металла возрастает.

Химические свойства платины как компонента сложного вещества

В соединениях платина может иметь различные степени окисления – от 0 до +6, наиболее устойчивы +2 и +4. Гексафторид платины PtF₆– один из наиболее сильных окислителей, известных на данный момент, окисляет даже O₂ и Xe.

Существует несколько сотен химических соединений, имеющих в составе платину. Многие из них названы в честь химиков, которые изучали эти соединения. Например:

• Соль Магнуса – H₁₂Cl₄N₄Pt₂, или [Pt(NH₃)₄][Pt(II)Cl₄];
• Соль Пейроне – Pt(NH₃)₂Cl₂;
• Соль Цейзе – K[Pt(C₂H₄)Cl₃] H₂O;
• 1-ая и 2-ая соли Косса – K[Cl₃Pt(NH₃)] и K[Cl₅Pt(NH₃)];
• Соли Чугаева – [Pt(NH₃)₅Cl]X₃, где X — одновалентный анион.